Какие галогенки лучше поставить: Server Error 404: Document not found

Содержание

Как правильно выбрать цвет галогенок

Автомобильная лампа предназначена для освещения дороги в темное время суток и при неблагоприятных погодных условиях, она служит залогом вашей безопасности во время передвижения. Галогеновые лампы считаются самым оптимальным вариантом решения проблемы освещения в вашем автомобиле, но стоит учесть, что от цвета свечения ламп зависит результат их применения. В данной статье мы поможем вам разобраться, какой же цвет ламп вам необходим.

Галогеновые лампы еще не утратили своей популярности среди автолюбителей, привлекая их своей невысокой ценой. Такие выводы напрашиваются из того факта, что изготовители не сдают позиции производства галогеновых ламп, приближая качество их свечения к ксеноновому свету. Стоит отметить то, что газоразрядные (ксеноновые) лампы лучше галогеновых, но для них необходимо специальное оборудование, то есть блок розжига, который обеспечивает им высокое напряжение. Кроме этого, необходимо оборудовать оптику омывателями фар и автокорректорами.

Согласитесь, что это несколько затратно. Многие автопроизводители устанавливают галогеновые лампы в оптику машин еще на заводе. В случае, если такая лампа вышла из рабочего состояния или ее свет вас не устраивает, тогда необходимо ее заменить на новую. Далее мы разберемся, какие же именно цветные галогеновые лампы вам подойдут больше всего.

Особенности цвета светового потока галогеновых ламп

  • Стандарт. Как правило, это лампы, цветовая температура которых варьируется в пределах от 3000 К до 3500 К, это желтые галогенки. Уже давно установлено и многим известно, что желтый оттенок света намного эффективнее во время тумана или дождя, а это значительно увеличивает безопасность при плохой видимости. Во время дождя или тумана белый свет отражается от капель, что очень сильно ухудшает видимость дороги и утомляет глаза автомобилиста. Поэтому, именно желтый свет всепогодных ламп намного практичнее при вождении в таких условиях.
  • Белый. Лампы с таким свечением имеют цветовую температуру 3900 – 4300 К. Они идеально подходят для головного освещения и считаются универсальными, так как их можно использовать в любое время суток и при любой погоде (дождь, снег, яркое солнце и т. п.). Ярким представителем галогенки белого цвета можно считать модель X-treme Vision +100% от компании Philips (проедставлен на рисунке справа), где цоколя могут быть различные. Она отличается повышенным качеством и высокими эксплуатационными характеристиками. По сравнению с обычными галогенками, дает в 2 раза больше света (пример на рисунке ниже), что гарантирует гораздо более качественную освещенность дорожного полотна во время движения на автомобиле в темное время суток. Свет максимально приближен к ксеноновому освещению.
  • Голубоватый. Галогенки, которые имеют цветовую температуру 4400-6000 градусов по Кельвину, как правило, называют галогеновые лампы голубые. Они способны справиться с освещением в темное время суток и предназначены для использования при долгих ночных поездках и в хорошую погоду. Часто их используют при поездках по городу, так как они отлично выделяются даже при освещении дорог уличными фонарями.

Как уже упоминалось ранее, есть автомобильные лампы, которые могут светить намного лучше, и ярким примером вполне можно считать ксенон. Но, при всем этом, газоразрядные лампы имеют ряд преимуществ.

Достоинства галогеновых ламп:


  • для полноценной работы не требуется дополнительное оборудование: блок розжига, омыватель фар, автокорректор и т. д.;
  • считаются экологически чистыми, так как не содержат паров ртути;
  • потребляют небольшое количество энергии автомобиля – 55-130 Вт;
  • КПД 30-60%;
  • длительный период эксплуатации – 400-1000 часов;
  • свет галогеновых ламп не слепит встречных водителей;
  • большой выбор цоколей;
  • невысокая стоимость.

Выводы

Стоит всегда помнить, что от цвета галогеновых ламп зависит не только ваше комфортное и безопасное передвижение на дороге, но и остальных участников движения. Для освещения дорожного полотна лучше использовать желтые галогенки. Если же вам необходим свет для поездок в ясную сухую погоду, то выбирайте белый или голубой цвет освещения. 

Узнаем как ие лампы лучше поставить в фары: выбор, описание, характеристики

Как известно, качество света, исходящего из головных фар автомобиля, напрямую влияет на качество и детализацию обзора дороги в темное время суток. Исходя из статистических данных, можно без преувеличения отметить, что некачественный световой поток — довольно серьезный недостаток автомобиля. Зачастую большой процент аварийных ситуаций происходит именно из-за плохой видимости дорожной обстановки в ночное время. Несмотря на высокий технологический прорыв автоиндустрии, почти каждое третье авто на дорогах общего пользования не имеет должного головного освещения.

Факторы, влияющие на качество света

Качество светового луча, который излучает головная фара, зависит от ряда факторов. Во-первых, это техническое состояние электрооборудования авто. При неисправности генератора или же его составных деталей вырабатываемой электроэнергии будет недостаточно для оптимального обеспечения ламп энергией. Вторым фактором является конструктивная особенность фары в целом. Яркость света может зависеть от состояния и формы отражателя и рассеивателя. Третьей причиной тусклости может быть использование некачественных изделий.

Если в первых двух случаях проблема способна привести к ощутимым финансовым и временным затратам, то замена ламп в фарах — дело довольно простое. Достаточно лишь приобрести и установить их.

Какие выбрать?

Единственная проблема, с которой сталкиваются автомобилисты, – это то, какие лампы лучше поставить в фары. Даже учитывая высокую стоимость изделия, водители зачастую отдают предпочтение ксенону. Это обусловлено тем, что такой свет обеспечивает прекрасную обзорность дороги даже в условиях непогоды. При этом его воздействие на человеческий глаз не имеет противопоказаний. Лампочки ксенон излучают световой поток, подобный естественному дневному свету, что дает возможность управлять автомобилем длительное время в темное время, при этом не чувствовать усталости и особой нагрузки на глаза. С учетом этого фактора управление транспортом является более комфортным и безопасным.

В условиях дождя или густого тумана видимость дороги и иных участников дорожного движения особенно затруднена. Если фары автомобиля оснащены галогеновыми лампами, то луч не может в полной мере просвещать пелену тумана и дождевой стены. Это приводит к аварийным ситуациям. Поток света от ксенона в три раза превосходит по качеству свет галогеновых ламп и позволяет иметь перед собой большую площадь обзора.

Стоит отметить, что производители ксеноновых изделий гарантируют долгий срок эксплуатации устройства — почти три тысячи часов, в то время как срок работы галогеновой фары составляет лишь пятьсот часов. При этом потребляемая мощность первого составляет всего 35 Вт, а второго – 60 Вт. Даже исходя из этих показателей можно видеть, что эффективность и экономические характеристики ксеноновых ламп в несколько раз превосходят характеристики галогена.

Лампочки h5

Учитывая тот фактор, что оптика Н4 не меняет своей сути (две нити накала), на данный момент эта лампа имеет всевозможные модификации и конструктивные изменения. Разнообразные модели данного устройства направлены на определенного покупателя со своими отличительными особенностями. Составляющие газа в колбе, материал и форма держателей электродов, спираль – все это влияет на технические показатели лампы. Также на качестве светового потока отражаются определенные технологические секреты различных фирм-производителей и способы сборки ламп. На то, что изделия различных фирм могут иметь свои особенности, указывают различные тестовые испытания.

Разновидности данных световых элементов

В данное время рынок автозапчастей имеет несколько видов такого оборудования, как лампочки h5, которые можно разделить на условные категории по способу эксплуатации, долговечности и мощностным показаниям:

  • Стандартные лампы, устанавливаемые на все машины с конвейера.
  • С усиленным световым излучением.
  • Всепогодные лампы. Заменяют собой противотуманные фары.
  • С улучшенным визуальным комфортом.
  • Повышенной мощности.

Оптика Н4 предназначена для монтажа в обычную фару автомобиля и имеет стандартную мощность 60-65 Вт. В зависимости от того, какой электрод лампы излучает свет, в таком режиме она и работает – ближний либо дальний свет. Использование более мощных изделий не рекомендуется без установки дополнительного электронного оборудования, так как возможно перегрузить проводку электросети авто и повредить генератор. Световые устройства отличаются стабильной и бесперебойной работой в течение всего срока службы, что стало характерным с применением современных технологий производства. С выходом закона об обязательном использовании ближнего света фар в дневное время суток производители приступили к выпуску стандартных ламп Н4 с увеличенным эксплуатационным ресурсом. Использовать такие изделия можно практически круглые сутки, при этом не нанося ущерба автомобилю и самой лампе.

Светодиоды

Альтернативой галогеновым и ксеноновым изделиям может быть лампа передней фары диодного типа. Такие аналоги имеют ряд особенностей и преимуществ. Период эксплуатации устройства составляет до 50 000 часов. При этом она не греется и потребляет очень маленькое количество энергии. Если рассматривать подробно, то диодная лампа h21-18SMD оснащена восемнадцатью световыми диодами типа 5050 SMD и устанавливается под цоколь Н11. Как правило, такими лампами комплектуются головные фары автомобилей зарубежных производителей. Они отлично выполняют функции ближнего света и дополнительной подсветки, а также могут быть дополнительно установлены в стандартные противотуманки.

Диодная лампа h21 имеет следующие характеристики. Яркость излучаемого света составляет 290 лм, потребляемое напряжение равно 12 В, мощность — 1,8 Вт. Лампа имеет скромные габаритные размеры – 38х38х50 миллиметров.

Подбор ксеноновой фары

Во многом выбор ксенонового устройства зависит от конструктивных особенностей фары. В том случае, если фара-блок предназначена для установки лампы с одним электродом каления, то на нее устанавливается обычный тип ксенона. Когда заводом-изготовителем рекомендуется устанавливать изделия с двумя электродами каления, в фару монтируется биксенон.

Эти лампочки ксенон имеют в конструкции электромагнитную металлическую шторку, прикрывающую часть стеклянной колбы. Стоит отметить, что, возможно, будет необходимо заменить и рассеиватель фары. Это обусловлено тем, что стандартный рассеиватель равномерно разбивает поток света, а для эффективности работы ксенона световой пучок нужно фокусировать в определенный поток. Применение обычного рефлектора и ксеноновых ламп приводит к тому, что водители встречных автомобилей подвергаются эффекту ослепления. Это чревато различными аварийными ситуациями, возможно, с летальным исходом.

Характеристики ксеноновых лампочек

Световая температура излучения любого ксенона является основной характеристикой при вопросе, какие лампы лучше поставить в фары. Эти показатели измеряются в кельвинах и характеризуют световую интенсивность излучения и спектр. Диапазон световой температуры имеет следующие параметры:

  • 3200-3500 К. В качестве основного освещения данные лампы не подходят, а больше для противотуманной оптики. Поток света имеет желтоватый оттенок и визуально похож на свет галогена с отличием световой интенсивности – 1500 лм.
  • 4000-5000 К. Имеет нейтральное световое излучение и минимальные визуальные искажения. Как правило, такие лампы входят в стандартную комплектацию авто, так как являются оптимальными для головного света и обладают высокой степенью интенсивности – 3000 Лм.
  • 5000-6000 К. Использование ксенона с данной температурой свечения запрещено во многих странах. Лампа излучает ярко-белый свет, что влияет на восприятие водителем дорожной обстановки и приводит к быстрой усталости глаз. Свет таких изделий визуально очень эффектен, но практичность оставляет желать лучшего. Стоит отметить, что ксеноны с температурой свечения 6000-12 000 К также имеют низкую эффективность и практическое применение, поэтому приобрести таковые довольно сложно из-за их непрактичности.

Какие лампы лучше поставить в фары? Производитель

Приобретая лампы для головных фар, следует с особой серьезностью отнестись к выбору фирмы и страны-производителя, так как качество исполнения устройства напрямую влияет на безопасное дорожное движение. Даже при низких скоростях неожиданно погасшая оптика может привести к непоправимым последствиям.

Главной гарантией надежности изделия служит репутация производителя и соответствующий пакет документов, который должен указывать на принадлежность и гарантию качества данной продукции. Не стоит приобретать ксеноны сомнительного производства, даже если торговый представитель их рекламирует как качественный товар.

Далее мы приведем несколько компаний, качество продукции которых не вызывает сомнения.

Hella, Philips

Эти две компании достаточно давно закрепились на мировом рынке как производители автомобильных электронных аксессуаров, и в частности автомобильных ламп. Имеют высокую репутацию и качество выполнения изделий.

Osram

Довольно известная немецкая фирма, которая входит в число лидеров по производству ксеноновых ламп. Продукция этой компании пользуется популярностью и высоким доверием среди отечественных автолюбителей, которые с охотой приобретают лампы для фар автомобилей этой марки. Производитель регулярно усовершенствует технологию изготовления и имеет на своем счету серьезное количество запатентованных разработок и нововведений.

IPF

Сторонникам японского качества и надежности можно посоветовать лампы производителя IPF. Стоит отметить, что цена изделий этой компании довольно существенна. Это обусловлено применением новейших технологических разработок в плане конструкции и применяемых материалов, а также особенностями производства.

IL Trade и MTF-Light

Продукция этого тандема корейских компаний в основном устанавливается на автомобили бюджетного класса. Лампы данных производителей имеют достаточную надежность и гарантию качества, но при этом доступную цену. По сравнению с продукцией именитых компаний и брендов изделия этих фирм уступают в качестве, но вполне пригодны для повседневного использования на недорогом автомобиле.

Впрочем, какие лампы лучше поставить в фары своего автомобиля — сугубо личное дело каждого автовладельца. Все зависит от предпочтений и его осведомительности, а также от конструкции фар и технических показателей авто. Приобретая световые устройства, следует прислушаться к рекомендациям продавца-консультанта, который поможет профессиональным советом при выборе. Ну и конечно же, не приобретать дешевый китайский ксенон.

Итак, мы выяснили, какие световые элементы лучше приобрести для своего автомобиля.

Какую лампу ставить в фары ближнего света и какие лампы стоят в противотуманных фарах

6 мин. на прочтение

 Каждый автолюбитель в своей практике сталкивался заменой отслуживших лампочек в фарах.  В такой момент приходится задаваться вопросами какие лампы стоят фарах или какие лампы лучше поставить в фары или какие лампы можно ставить в фары, можно ли ставить ксеноновые лампы или нет и др… В рамках данного материала попробуем разобраться некоторых в вопросах, касающихся лампочек для фар их видах и какие лучше ставить.  

Какие лампы поставить в фары

 Если вы столкнулись с перегоревшей лампой в фаре, лучшим вариантом было бы взять перегоревшую лампочку прийти в магазин автозапчастей, где вам несомненно подберут что-то подходящее. Но давайте досконально разберемся в вопросе

 какие хорошие лампочки в фары, какие лампочки стоят в противотуманных фарах, какие лампочки стоят в фаре ближнего света,  какие лампочки лучше для дальнего света.

Лампы бывают:

  • галогенные
  • ксеноновые
  • светодиодные
  • лазерные

 Галогенные лампы можно назвать старожилами автсвета. Их стали устанавливать более 50 лет назад. Данный вид ламп для фар является наиболее распространенным на сегодняшний день. Это самые дешевые из всех ламп, представленных на рынке. Большим минусом является то, что эти лампы недолговечны.

 Ксеноновые лампы самые “яркие” представители лампочек для фар. практически все современные иномарки в настоящее время оснащаются именно ксеноновыми лампами. Очевидный плюс – это долговечность этих ламп. Из минусов можно отметить высокую стоимость и необходимость замены ламп парами сразу в двух фарах.  

 Однако поклонники отечественного автопрома часто задаются вопросом какие лампочки в фаре приоры. В фарах приоры стоят лампы с маркировкой “Н” – это маркировка галогенных фар. Маркировка “D”  для ксеноновых фар.

Маркировка по типу фар:

C –  фары ближнего света

R –  фары дальнего света

CR – комбинированные фары

А – габаритные огни

В – противотуманные фары

 На вопрос какие лампочки в фарах приора можно ответить, что в заводской сборке лампы с маркировкой Н – галогенные.  При этом отметим, что галогенные лампы можно поменять на ксенон только вместе с заменой всей фары.

Светодиодные лампы (не стоит путать со светодиодными фарами) светят как правило немногим лучше галогенных, поэтому их ставят в основном в противотуманные фары. Поэтому лампочка противотуманной фары может быть светодиодной или галогенной.

Кроме того, светодиоды ставят на габаритные (стояночные) огни.

 Последнее слово в автомобильной оптике – это лазерные лампы, которые отличаются прекрасной дальностью освещения.  Устанавливаются в иномарках последнего поколения, поскольку требуют высокотехнологичного управления.

 Если вас не устраивает степень освещения ваших фар, рекомендуем прежде всего проверить какая лампочка в фарах вашего авто, попытаться поменять на более мощный источник света, или фирму производителя.  Хорошо зарекомендовали себя лампы для фар известных японских фирм. Однако, часто можно не гадать какую лампу в фару ставить, можно вначале попробовать помыть и отполировать сами фары. Кроме того полировка фар улучшит внешний вид фар. Будут отполированы царапины, фара будет промыта от грязи. Таким образом, отвечая на вопрос  какие лампочки поставить в фары с уверенностью скажем, те которые рекомендованы заводом производителем по маркировке. Отметим также, что нельзя устанавливать ксеноновые лампы в фары предназначенные для галогенных ламп.

Поэтому если вам не достаточно освещенности менять придется полностью фару.  

Какие лампы лучше всего поставить в автомобильные фары

В этой статье мы расскажем о видах ламп для автомобилей – вы узнаете об особенностях источников света и важных параметрах их подбора.

При выборе ламп для автомобиля следует обращать внимание на потребляемую мощность, величину светового потока, температуру света, тип цоколя и прочие характеристики изделий. Самыми популярными считаются лампы от таких брендов, как Philips, Osram, IPF, Hella, IL Trade, MTF-Light, BOSCH, Narva, «Маяк» и др.

Какие лампы лучше для автомобиля: типы моделей

► Ксеноновые
Ксеноновые лампы для автомобиля получили своё название от применяемого в изделиях газа. Такие устройства характеризуются синим оттенком, способны функционировать до десяти лет и выдают яркий свет под интенсивным разрядом.

► Галогенные
Подобные устройства функционируют так же, как и обыкновенные лампы накаливания в квартирах. Недорогие галогенные приборы обладают простой конструкцией – они состоят из газа, нити и стеклянной колбы. Электричество подаётся на нить, которая затем выделяет свет.

► Лазерные
Такие модели функционируют посредством обжига лазера на фосфоре, который и даёт свет. Современные лазерные приборы являются адаптивными, светят на зеркала в блоке фар, отражаясь на линзе, которая заполнена специальным газом для создания сильного луча света.

► Светодиодные
Светодиодные аппараты представляют собой оборудование, основанное на светоизлучающих диодах. LED-приборы отличаются долгим сроком службы, дают возможность снизить нагрузку на электрическую цепь и обеспечивают кристально чистый свет.

Специалисты не рекомендуют приобретать лампы, значительно превосходящие по мощности перегоревшие модели. Подробную информацию об оптике для транспортных средств вы найдёте в специализированных справочниках. При неисправности одной лампы или дефекте в работе одного из её режимов следует приобрести несколько новых изделий и выполнить замену сразу в обеих фарах – так вы сможете наслаждаться одинаковым свечением приборов с идентичным сроком эксплуатации.

Цветовая температура и световой поток устройств

При подборе ламп необходимо учитывать цветовую температуру изделий – она зависит от вида и мощности изделий. Оптимальной для наших глаз считается температура в диапазоне 4000-6500 К. Данный диапазон соответствует белому дневному свету, который излучается естественными либо искусственными источниками – к примеру, полуденный белый свет отличается температурой 6500 К, а обыкновенная белая люминесцентная лампа характеризуются излучением света с температурой 4000 К.

Однако температура в диапазоне 4000-6500 К не всегда является уместной. К примеру, во время тумана лучше выбирать приборы с более низкой температурой (3000 К и проч.). Таким образом, для противотуманок подойдут устройства с температурой 3000-3500 К, а для обыкновенных фар – товары с температурой от 4000 К. Модели с температурой 4200-4500 К обеспечат оптимальный белый свет, с температурой ниже 3500 К – свет с желтоватым оттенком, а с температурой от 5000 К – свет с голубоватым оттенком.

При выборе ламп обратите внимание на величину светового потока: для изделий типа Н7 она должна составлять 1350 лм для шестивольтных ламп и 1550 лм – для двенадцативольтных. Не следует приобретать чересчур мощные лампы – номинальное значение мощности можно отыскать в документации к машине.

Лучшие модели ламп: рейтинги приборов

Самые востребованные лампы h2 для автомобиля:

· Osram h2 Original Line 12V 55W – стандартное изделие, которое устанавливается в ВАЗ-2110 компанией-изготовителем.
· GE MegaLight Plus – данная модель способна излучать 106% от обыкновенной лампы.
· GE Sportlight – этот агрегат может излучать 110% от обычной лампы.
· PHILIPS White Vision 4300 К – аппарат, излучающий 113% от обыкновенной лампы.
· PHILIPS Vision – изделия, которые излучают 114% от обычной лампы.
· KOITO Whitebeam III – модели, излучающие 117% от классических ламп.
· OSRAM SILVERSTAR – отличается излучением 128% от обыкновенной лампы.
· PHILIPS Vision Plus – модель, излучающая 128% от классической лампы.
· OSRAM NIGHT BREAKER UNLIMITED – устройство, которое излучает 133% от обычной лампы.
· PHILIPS X-treme Vision – изделие, излучающее 134% от классической лампы.
· GE MegaLight Ultra – прибор, излучающий 138% от стандартной лампы.

Фары с цоколем Н1 после монтажа следует правильно отрегулировать – поскольку цоколь приборов небольшой и от расположения может существенно изменяться интенсивность и направление луча света.

Лучшими лампами с цоколем Н7 считаются:

✔ MTF PLATINUM.
✔ PHILIPS CRYSTAL VISION.
✔ OSRAM ORIGINAL.
✔ PHILIPS Blue Vision Ultra.
✔ NARVA LONG LIFE.
✔ NARVA RANGE POWER.
✔ GE MEGALIGHT PLUS.
✔ OSRAM NIGHT BREAKER Unlimited.

Популярные лампы с цоколем Н4:

■ General Electric – излучают приблизительно 12,5 клк.
■ OSRAM Cool Blue Intense – характеризуется белым светом и интенсивностью излучения 12,5 клк.
■ NARVA Contrast Plus – обеспечивает желтоватый оттенок и великолепно подходит для использования во время тумана и дождя.
■ OSRAM Bilux – обычное изделие, устанавливающееся в транспортные средства заводами-изготовителями.
■ PHILIPS VisionPlus – данные модели характеризуются излучением светового потока 18,8 клк.
■ PHILIPS X-treme Vision – приборы, которые обладают световым потоком 20 клк.
■ OSRAM Night Breaker Unlimited – световой поток таких агрегатов равен 21,1 клк.

При подборе ламп для транспортных средств важно помнить о том, что лампы должны соответствовать рекомендациям компании-изготовителя – к примеру, не следует устанавливать светодиодные изделия в фары, которые предназначены для обыкновенных галогеновых моделей, потому что для них требуется другая оптика. Кроме того, стоит воздержаться от приобретения чересчур мощных ламп – поскольку подобное решение может спровоцировать неисправность отражателя фары и элементов её корпуса. — + I_2} \]

  • Иодид-ионы теряют электроны, образуя молекулы йода.Другими словами, они окисляются.
  • Молекулы хлора приобретают электроны, образуя ионы хлора — они восстанавливаются.

Следовательно, это окислительно-восстановительная реакция, в которой хлор действует как окислитель.

фтор

Фтор следует исключить из этого обсуждения, поскольку его окислительная способность слишком велика. Фтор окисляет воду до кислорода, как в приведенном ниже уравнении, поэтому проводить с ним реакции в водном растворе невозможно.- + I_2} \]

Йод не окисляет другие галогенид-ионы, за исключением, возможно, чрезвычайно радиоактивных и редких ионов астатида.

Обобщить

  • Окисление — это потеря электронов. Каждый из элементов (например, хлор) потенциально может забирать электроны от чего-то другого и впоследствии ионизируется (например, Cl ). Это означает, что все они являются потенциальными окислителями.
  • Фтор — такой мощный окислитель, что реакции растворения невозможны.
  • Хлор обладает способностью отбирать электроны как у бромид-ионов, так и у иодид-ионов. Бром и йод не могут вернуть эти электроны из образовавшихся ионов хлора.
  • Это указывает на то, что хлор является более сильным окислителем, чем бром или йод.
  • Точно так же бром является более сильным окислителем, чем йод. Бром может удалять электроны из иодид-ионов, образуя йод; йод не может вернуть эти электроны из образующихся бромид-ионов.

Короче говоря, окислительная способность снижается по группе.

Объяснение тенденции

Каждый раз, когда один из галогенов участвует в окислении компонента в растворе, концы галогена восстанавливаются до галогенид-иона, связанного с молекулами воды. Следующий рисунок иллюстрирует этот процесс:

Внизу группы легкость образования этих гидратированных ионов уменьшается; галогены становятся менее эффективными в качестве окислителей, с меньшей легкостью отбирая электроны у чего-то другого.Причина того, что гидратированные ионы менее легко образуются в группе, связана с несколькими сложными факторами. К сожалению, это объяснение часто упрощается, давая ошибочное и вводящее в заблуждение объяснение. Здесь рассматривается неправильное объяснение до того, как будет дано правильное объяснение.

Неправильное объяснение

Следующее объяснение обычно дается для тенденции окислительной способности хлора, брома и йода. Легкость ионизации зависит от того, насколько сильно притягиваются новые электроны.По мере того, как атомы становятся больше, новые электроны удаляются от ядра и все больше экранируются внутренними электронами (компенсируя эффект большего заряда ядра). Следовательно, более крупные атомы менее эффективны для притяжения новых электронов и образования ионов. Это эквивалентно тому, что сродство к электрону уменьшается по группе. Сродство к электрону подробно описано на другой странице.

Проблема с этим аргументом в том, что он не включает фтор. Тенденция фтора к образованию гидратированного иона намного выше, чем у хлора.Однако сродство фтора к электрону меньше, чем у хлора. Это противоречит приведенному выше аргументу. Эта проблема возникает из-за изучения одной части очень сложного процесса. Аргумент об атомах, принимающих электроны, применим только к изолированным атомам в газовом состоянии, улавливающим электроны с образованием изолированных ионов, также в газовом состоянии. Аргумент необходимо обобщить.

Фактически:

  • Галоген начинается с двухатомной молекулы, X 2 . Это может быть газ, жидкость или твердое вещество при комнатной температуре, в зависимости от галогена.
  • Двухатомная молекула должна расщепиться на отдельные атомы (атомизация)
  • Каждый атом получает электрон (сродство к электрону; это элемент процесса, представляющий интерес в ошибочном объяснении).
  • Изолированные ионы окружены молекулами воды; образуются гидратированные ионы (гидратация).

Правильное объяснение

В таблице ниже показана энергия, участвующая в каждом из этих изменений энергии атомизации, сродства к электрону и энтальпии гидратации (энергия гидратации):

энергия распыления
(кДж моль -1 )
сродство к электрону
(кДж моль -1 )
энтальпия гидратации
(кДж моль -1 )
общая
(кДж моль -1 )
Ф. +79 -328 -506 -755
Класс +121 -349 -364 -592
Br +112 -324 -335 -547
Я +107 -295 -293 -481

Рассмотрим первый пятый столбец, который показывает общее выделенное тепло, сумму энергий в предыдущих трех столбцах. — (aq) \]

Почему фтор является более сильным окислителем, чем хлор?

Есть два основных фактора.Во-первых, энергия атомизации фтора аномально мала. Это отражает низкую энтальпию связи фтора.

Основной причиной, однако, является очень высокая энтальпия гидратации фторид-иона. Это потому, что фтора очень мало. Между ионами фтора и молекулами воды существует очень сильное притяжение. Чем сильнее притяжение, тем больше тепла выделяется при образовании гидратированных ионов.

Почему окислительная способность снижается от хлора до брома и до йода?

Уменьшение энергии атомизации между этими тремя элементами относительно невелико и может сделать общее изменение более негативным в группе.Полезно посмотреть на изменения сродства к электрону и энтальпии гидратации по группе. Используя цифры из предыдущей таблицы:

изменение сродства к электрону
(кДж · моль -1 )
изменение энтальпии гидратации
(кДж моль -1 )
Cl к Br +25 +29
Br к I +29 +42

Оба этих эффекта вносят свой вклад, но более важным фактором — тем, который меняет больше всего — является изменение энтальпии гидратации.Внизу группы ионы становятся менее привлекательными для молекул воды по мере их увеличения. Хотя легкость, с которой атом притягивает электрон, имеет значение, она не так важна, как энтальпия гидратации образовавшегося отрицательного иона.

Ошибочное объяснение неверно, даже если оно ограничено хлором, бромом и йодом:

  • Это энергия, необходимая для производства 1 моля изолированных газообразных атомов, начиная с элемента в его стандартном состоянии (газ для хлора и жидкость для брома, например, обе формы X 2 ).
  • Для такого газа, как хлор, это просто половина энтальпии связи (поскольку разрыв связи Cl-Cl дает 2 атома хлора, а не 1). Для жидкости, такой как бром, или твердого вещества, такого как йод, она также включает энергию, необходимую для преобразования их в газы.

Авторы и авторство

6.12: Галогены — Химия LibreTexts

Вы, наверное, уже видели галогенные лампы раньше. Возможно, в вашем доме даже есть галогенные лампы.Если вы это сделаете, возможно, вы заметили, что они сильно нагреваются и излучают много света для своего размера. Галогенная лампа отличается от обычной лампы накаливания, поскольку в ней содержится небольшое количество галогена внутри лампы. Газ химически соединяется с металлом в нити накала, что продлевает срок ее службы. Благодаря этому лампа нагревается и излучает больше света, чем обычная лампа накаливания, но при этом не перегорает. Что такое галогеновый газ и какие элементы являются галогенами? В этом разделе будут рассмотрены галогены.

Встречайте галогены

Галогены являются высокореактивными неметаллическими элементами 17-й группы периодической таблицы Менделеева. Как вы можете видеть в периодической таблице, показанной на рисунке ниже, галогены включают элементы фтор \ (\ left (\ ce {F} \ right) \), хлор \ (\ left (\ ce {Cl} \ right) \), бром \ (\ left (\ ce {Cl} \ right) \), йод \ (\ left (\ ce {I} \ right) \) и астатин \ (\ left (\ ce {At} \ Правильно)\). Все они относительно обычны на Земле, за исключением астата. Астатин радиоактивен и быстро распадается на другие, более стабильные элементы.В результате это один из наименее распространенных элементов на Земле.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Галогены находятся в группе 17 периодической таблицы, в данном случае в зеленом столбце в правой части таблицы.

Химические свойства галогенов

Галогены относятся к числу наиболее реакционноспособных из всех элементов, хотя реакционная способность снижается по направлению вверх вниз по галогенной группе. Поскольку все галогены имеют семь валентных электронов, они «стремятся» получить еще один электрон. Это дает им полный внешний энергетический уровень, который является наиболее стабильным расположением электронов.Галогены часто сочетаются с щелочными металлами 1 группы Менделеева. Щелочные металлы имеют только один валентный электрон, который они одинаково «стремятся» отдать. Реакции с участием галогенов, особенно галогенов в верхней части группы, могут быть взрывоопасными.

Физические свойства галогенов

Группа галогенов довольно разнообразна. Он включает элементы, которые находятся в трех различных состояниях вещества при комнатной температуре. Фтор и хлор — это газы, бром — жидкость, а йод и астат — твердые вещества.Галогены также различаются по цвету, как вы можете видеть на рисунке ниже. Фтор и хлор имеют зеленый цвет, бром — красный цвет, а йод и астат — почти черный цвет. Как и другие неметаллы, галогены не проводят электричество или тепло. По сравнению с большинством других элементов галогены имеют относительно низкие температуры плавления и кипения.

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): элементарный хлор, бром и йод.

Использование галогенов

У большинства галогенов есть множество важных применений. Некоторые из них описаны в таблице ниже.

Сводка

  • Галогены — это высокореактивные неметаллические элементы 17-й группы периодической таблицы.
  • Галогены включают твердые вещества, жидкости и газы при комнатной температуре, и они различаются по цвету.
  • Галогены являются одними из самых реактивных элементов. У них семь валентных электронов, поэтому они очень «стремятся» получить один электрон, чтобы иметь полный внешний энергетический уровень.
  • Галогены имеют множество важных применений, таких как предотвращение кариеса и уничтожение микробов.

Узнать больше

В таблице ниже приведены температуры плавления и кипения галогенов. Создайте график с данными, а затем опишите словами тенденции, которые вы видите на своем графике.

Авторы и авторство

  • Фонд CK-12 Шэрон Бьюик, Ричард Парсонс, Тереза ​​Форсайт, Шонна Робинсон и Жан Дюпон.

Периодическая таблица: повседневное использование галогенов

Revolutionized поддерживает считыватели.Когда вы совершаете покупку по ссылкам на нашем сайте, мы можем получать партнерскую комиссию. Узнайте больше здесь.

Мы используем различные элементы таблицы Менделеева каждый день, даже не осознавая этого. Кислород и водород составляют воду, которую вы пьете. Кислород и азот составляют воздух, которым вы дышите. Различные металлы составляют все, от столового серебра, которым вы едите, до деталей машины, на которой вы водите. Сегодня мы подробнее рассмотрим свойства галогенов. Что такое галогены и где вы можете встретить их в повседневной жизни?

Свойства галогенов и их количество

В группе галогенов шесть элементов, но в чистом виде они очень редко встречаются в природе.Эти элементы очень реактивны, поэтому, когда они встречаются в природе, обычно в форме соединений или в виде ионов. Шесть:

Мука Йод
Хлор Астатин
Бром Теннессин

Фтор и хлор довольно распространены в земной коре. Йод и бром встречаются реже. Ученые считают астат одним из самых редких природных элементов.С другой стороны, ученые искусственно создали Теннессин.

Химические и физические свойства

Каждый из этих элементов имеет сходные химические и физические свойства. Свойства галогенов определяются по их внешней оболочке — каждый галогенный элемент имеет семь валентных электронов на своей внешней оболочке. В чистом виде вы никогда не найдете ни одного атома галогена. Все они представлены в виде двухатомных молекул — двух атомов элемента — или связаны с другим элементом.

Каждый из этих элементов также образует кислоты при соединении с водородом.В отличие от некоторых других элементных групп, галогены охватывают все три состояния материи. Йод и астатин находятся в твердом виде, бром — в жидком виде, а фтор и хлор в своем естественном состоянии — в газах.

Теннессин немного сложно классифицировать, потому что он был создан в лаборатории, поэтому в любой момент времени было создано всего несколько атомов, а период полураспада элемента составляет всего около 80 миллисекунд.

Реальные приложения

Где вы можете найти галогенные элементы в повседневной жизни? Поскольку природа свойств галогена затрудняет их поиск в одиночку, вот общие двухатомные молекулы каждого элемента, встречающиеся в нашей жизни.

Фтор

Фтор — элементарный элементарный ребенок. Это самый реактивный элемент в периодической таблице, связывающийся со всем, что находится достаточно близко, чтобы обмениваться электронами. Он также не хочет отказываться от своих доходов, полученных нечестным путем. Ни одно химическое вещество на планете не может отделить фтор от любого из его соединений. Такая реакционная способность означает, что вы никогда не найдете в природе чистого элементарного фтора.

Существует множество применений для этого проблемного элемента, и вы, вероятно, встречали пару из них в своей повседневной жизни.

Использование фтора
  • Зубная паста: Соедините фтор с натрием, и вы получите фторид натрия. Вы найдете это соединение в большинстве зубных паст, так как помогает предотвратить кариес .
  • Травление стекла: В сочетании с водородом фтор превращается в плавиковую кислоту. Эта кислота часто встречается как в бытовых, так и в коммерческих составах для травления стекла.
  • Изотопы урана: Фтор даже связывается с радиоактивными элементами.Гексафторид урана помогает инженерам-атомщикам разделять изотопы урана для различных применений.

Хлор

Хлор — еще один элемент, который успешно связывается практически со всем, что встречается на его пути, хотя он не так активен, как фтор. Этот элемент появился в конце 1700-х годов, и большая часть хлора, который мы используем сегодня, поступает из океанов путем электролиза.

Вы найдете хлор в самых разных продуктах, многие из которых, вероятно, есть у вас дома прямо сейчас.

Использование хлора
  • Очистители: Отбеливатель производится из разбавленного хлора. Его антисептические свойства делают его ценным для всего, от дезинфекции поверхностей до очистки питьевой воды.
  • Плавательные бассейны: Другое применение хлора — это обслуживание бассейнов . Элемент дезинфицирует воду и предотвращает рост водорослей и бактерий.
  • Поваренная соль: Возьмите два опасных химиката — натрий и хлор — и позвольте им соединиться, и вы получите вкусное дополнение к большинству пищевых продуктов.Хлорид натрия — это химическое название поваренной соли.

Бром и йод

Бром получил свое название от греческого слова bromos, , что означает зловоние. Этот элемент жидкий при комнатной температуре и имеет невероятно ядовитый запах. Это опасное вещество, которое при попадании на кожу вызывает химические ожоги. Он также испаряется при комнатной температуре, образуя газообразный галоген, который раздражает глаза и легкие.

Йод, с другой стороны, был еще одним случайным открытием.Химик пытался удалить натрий и калий из морских водорослей. При добавлении слишком большого количества серной кислоты к соединению образовалось облако пурпурного газа, которое при конденсации содержало элементарный йод.

Использование брома и йода
  • Проявка фото: Раньше бром был необходим для предотвращения накопления свинца в двигателях, когда мы все еще использовали этилированный бензин. Сегодня неэтилированный бензин является стандартом, и единственное практическое применение брома — это бромид серебра, который необходим для проявки фотографий.
  • Дезинфицирующие средства: Йод в смеси со спиртом — невероятно эффективный антисептик для поверхностных ран. В наши дни это не так распространено, как раньше, но вы все еще можете найти бутылку или две в местной аптеке.
  • Радиационное облучение: Йод — необходимый микронутриент, поддерживающий здоровье щитовидной железы. Когда он связывается с калием, образующийся йодид калия может лечить острое облучение.

Астатин и Теннессин

Астатин настолько невероятно редок в природе, что, по оценкам ученых, в любой момент времени существует всего 30 граммов.Он образуется при распаде тория и урана.

Теннессин не встречается в природе, но он невероятно радиоактивен. У него невероятно короткий период полураспада — около 80 миллисекунд, поэтому вы не встретите его в повседневной жизни. Вне лабораторных условий ни один из этих элементов не имеет практического применения.

От предпоследнего, но не менее

Группа галогенов может быть не так распространена, как некоторые другие группы элементов, но эти элементы являются важной частью окружающего нас мира, и многие из них являются основой для таких вещей, как отбеливатель в вашей прачечной или зубная паста в ваша ванная комната.Возможно, вы не встретите их в чистом виде, но в случае с такими веществами, как фтор и хлор, это неплохо. Если в вашей аптечке есть йод, значит, вы встречали галогены в повседневной жизни.

Если у вас есть какие-либо вопросы о свойствах галогенов, дайте нам знать в комментариях ниже. Хотите узнать больше о других элементах периодической таблицы? Научитесь читать таблицу Менделеева сейчас?
Эта статья изначально опубликована 06.09.2018.Мы обновили его 09.09.2020, чтобы расширить раздел «Приложения в реальной жизни» более подробным описанием использования галогенов.

Revolutionized поддерживает считыватели. Когда вы совершаете покупку по ссылкам на нашем сайте, мы можем получать партнерскую комиссию. Узнайте больше здесь.

Что нужно знать

Вернуться ко всем сообщениям

Часть 1 из 2 — что это такое и почему они вызывают беспокойство

Автор: Джон Вивари

Поскольку галогенсодержащие вещества подвергаются все более пристальному вниманию со стороны Европейского Союза и ряда неправительственных организаций (НПО) из-за их известных и предполагаемых рисков, важно понимать, каких изменений следует ожидать, если потребуется прекратить их использование в процессе производства электроники.

В части 1 мы поговорим о том, что такое галогены и галогениды и почему они вызывают беспокойство. Затем мы поговорим о любых изменениях, которые вам могут потребоваться для соблюдения потенциального запрета на использование этих материалов.

Что такое галогены и галогениды?

При изучении таблицы Менделеева вы обнаружите, что галогены являются электроотрицательными элементами в столбце 17, включая фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At).

Галогениды — это химические соединения, содержащие галогены.Галогениды присутствуют в природе, а некоторые из них, а именно соли и кислоты, необходимы для жизни человека. Галогениды можно найти в минералах, животных и растениях. Самый известный галогенид — это поваренная соль NaCl.

Почему галогены вызывают озабоченность в электронной промышленности?

Хотя некоторые галогенсодержащие вещества или галогениды безопасны, некоторые вызывают подозрения как токсичные и канцерогенные. В электронной промышленности это может вызывать беспокойство, поскольку некоторые из этих материалов используются в производстве.

Например, мы знаем, что хлор используется для обеспечения безопасности питьевой воды, убивая нежелательные бактерии. В такой низкой концентрации он не вреден для человека. Однако проблемы возникают, когда газообразный хлор выбрасывается в воздух.

Использование небромированных эпоксидных смол может привести к тому, что хлор останется в качестве остаточного материала при производстве печатных плат. Концентрации обычно ниже 100 ppm, но проблема заключается в том, что слишком много хлора может быть опасным для человека и окружающей среды.

Другие источники галогенов в печатных платах включают проклейку для стекловолокна, отвердители эпоксидных смол и ускорители, смачивающие и пеногасители смол, остатки флюса и загрязнения от обращения. В более широкой категории «электроника» к списку источников добавляются многие пластмассы, бумага, покрытия, герметики, смазочные материалы и клеи.

Какие решения обсуждаются?

Основная проблема, связанная с галогенами и электронной промышленностью, — это нерегулируемая утилизация материалов путем сжигания.Неконтролируемое горение может привести к ненужному выбросу галогенов в окружающую среду из-за побочного образования диоксинов и фуранов. Поскольку влияние галогенов на окружающую среду все еще изучается, трудно определить, может ли выброс этих галогенов вызвать долгосрочные эффекты. Большой вопрос заключается в том, столкнется ли отрасль в ближайшее время с новыми правилами, требующими определенных способов утилизации материалов.

К счастью, в настоящее время технология доступна.Некоторые предприятия уже используют безгалогенные процессы в своем производстве. Современная технология сжигания практически устранила опасения по поводу производства диоксинов и фуранов при утилизации отходов на современных предприятиях.

Что это означает для предприятий, на которых еще нет такой технологии?

Исходя из предыдущих процессов регулирования, вероятность регулирования галогенов высока. Возможно, пришло время начать планирование, когда правила вступят в силу в полную силу.

В нашей следующей статье мы обсудим потребность в безгалогенных материалах и разницу между ними и тем, что сейчас регулярно используется.Мы углубимся в проблемы галогенов и галогенидов, чтобы лучше понять, станут ли изменения необходимыми или процессы останутся нерегулируемыми.

Для получения более подробной информации по этой теме обязательно ознакомьтесь с этим официальным документом «Галогениды и галогены».

Если вы хотите узнать о флюсе и паяльной пасте Nordson EFD, не содержащих галогенидов или галогенов, свяжитесь с нами по адресу [email protected]

О Джоне Вивари

Джон Вивари (John Vivari) — руководитель глобальной линейки продуктов для пайки в Nordson EFD.Он использует свой опыт в технологии дозирования жидкости и паяльной пасты, чтобы помочь клиентам в разработке процессов точного дозирования, печати и оплавления. Джон обладает более чем 20-летним опытом проектирования и сборки электроники. Он пришел в Nordson EFD в 2001 году.

Вернуться ко всем сообщениям

Галогены как окислители

ОКИСЛЯЮЩАЯ СПОСОБНОСТЬ ЭЛЕМЕНТОВ ГРУППЫ 7 (ГАЛОГЕНОВ)

 

На этой странице исследуется тенденция окислительной способности элементов группы 7 (галогенов) — фтора, хлора, брома и йода.Мы собираемся посмотреть на способность одного галогена окислять ионы другого и как она изменяется по мере того, как вы спускаетесь по группе.


Примечание: Если вас не устраивают такие термины, как окисление и окислитель с точки зрения переноса электронов, то вам следует изучить область сайта, посвященную окислительно-восстановительным реакциям, прежде чем продолжить.


 

Факты

Мы собираемся рассмотреть реакции между одним галогеном (скажем, хлором) и ионами другого (возможно, иодид-ионами).Иодид-ионы будут в растворе соли, такой как йодид натрия или калия. Ионы натрия или калия будут ионами-наблюдателями и совершенно не имеют отношения к реакции.

В случае иона хлора и йодида реакция будет:

Иодид-ионы потеряли электроны, чтобы образовать молекулы йода. Они окислились.

Молекулы хлора приобрели электроны, чтобы образовать ионы хлора. Они были сокращены.

Очевидно, это окислительно-восстановительная реакция, в которой хлор действует как окислитель.

Фтор

Нам придется исключить фтор из этой описательной части, потому что он является слишком сильным окислителем. Фтор окисляет воду до кислорода, поэтому с ним невозможно проводить простые растворные реакции.

Хлор, бром и йод

В каждом случае галоген более высокого уровня в Группе может окислять ионы более низкого уровня. Например, хлор может окислять ионы бромида (например, в растворе бромида калия) до брома:

Бром представляет собой раствор оранжевого цвета.

Как вы видели выше, хлор может также окислять иодид-ионы (например, в растворе йодида калия) до йода:

Йод появляется либо в виде красного раствора, если вы имеете в виду количества используемого хлора, либо в виде темно-серого осадка, если хлор слишком велик.


Примечание: Причина появления красного раствора в том, что йод растворяется в йодиде калия (или других растворимых йодидах), реагируя с образованием красного иона I 3 .Если хлор в избытке, очевидно, что йоду не с чем вступить в реакцию, поэтому он остается в виде темно-серого осадка.


Бром может окислять только йодид-ионы до йода. Это недостаточно сильный окислитель, чтобы преобразовать ионы хлора в хлор. (Вы только что видели обратное.)

Красный раствор йода образуется (см. Примечание выше) до избытка брома. Тогда получится темно-серый осадок.

Йод не окисляет другие галогенид-ионы (если только у вас не обнаружены чрезвычайно радиоактивные и удивительно редкие ионы астатида — астатин находится в нижней части этой группы).

Обобщить

  • Окисление — это потеря электронов. Каждый из элементов (например, хлор) потенциально может брать электроны от чего-то еще, чтобы образовать свои ионы (например, Cl ). Это означает, что все они являются потенциально окислителями.

  • Фтор — настолько мощный окислитель, что вы не можете проводить с ним реакции в растворе.

  • Хлор обладает способностью отбирать электроны как у бромид-ионов, так и у иодид-ионов. Бром и йод не могут вернуть эти электроны из образовавшихся ионов хлора.

    Это означает, что хлор является более сильным окислителем, чем бром или йод.

  • Точно так же бром является более сильным окислителем, чем йод.Бром может удалять электроны из иодид-ионов, чтобы дать йод, а йод не может получить их обратно из образовавшихся бромид-ионов.

Все это означает, что окислительная способность падает по мере того, как вы спускаетесь по Группе.

 

Объяснение тенденции

Когда один из этих галогенов участвует в окислении чего-либо в растворе, галоген превращается в галогенид-ионы с присоединенными к ним молекулами воды. Если посмотреть на все четыре распространенных галогена:

По мере того, как вы спускаетесь по Группе, легкость образования этих гидратированных ионов падает, и поэтому галогены становятся менее хорошими в качестве окислителей — менее готовы забирать электроны от чего-то другого.

Причина того, что гидратированные ионы менее легко образуются по мере того, как вы спускаетесь по группе, является довольно сложная смесь нескольких факторов. К сожалению, это часто упрощается, чтобы дать то, что на самом деле является ошибочным и вводящим в заблуждение объяснением. Прежде чем дать надлежащее объяснение, мы разберемся с этим.

Ошибочное объяснение

Это обычно дается для тенденции окислительной способности хлора, брома и йода и выглядит следующим образом:

Насколько легко элемент образует свои ионы, зависит от того, насколько сильно притягиваются новые электроны.По мере того, как атомы становятся больше, новые электроны оказываются дальше от ядра и все больше и больше экранируются от него внутренними электронами (компенсируя эффект большего заряда ядра). Следовательно, более крупные атомы хуже притягивают новые электроны и формируют ионы.

Звучит разумно! Что с этим не так?

Мы описываем тенденцию сродства к электрону при переходе от хлора к брому и к йоду. Сродство к электрону имеет тенденцию падать по мере того, как вы спускаетесь по группе.Это подробно описано на другой странице.


Примечание: Если вы недавно не читали об электронном сродстве галогенов, вам следует перейти по этой ссылке, прежде чем продолжить.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу.



Загвоздка возникает, если вы попытаетесь расширить аргумент, включив фтор. Фтор имеет гораздо более высокую тенденцию к образованию гидратированных ионов, чем хлор.НО . . . тенденция атома фтора к получению электронов меньше, чем у хлора, что измеряется его сродством к электрону! Это делает весь аргумент бессмысленным.

Итак, что не так? Ошибка состоит в том, чтобы смотреть только на одну часть гораздо более сложного процесса. Аргумент об атомах, принимающих электроны, применим к изолированным атомам в газовом состоянии, которые собирают электроны, чтобы образовать изолированные ионы — также в газовом состоянии. Мы не об этом должны говорить.

Фактически:

  • Галоген начинается с двухатомных молекул X 2 , которые могут быть газом, жидкостью или твердым телом, в зависимости от галогена.

  • Их нужно разделить на отдельные атомы.

  • Каждый из этих атомов получает по электрону. (Это этап процесса, на котором мы сконцентрировались в ошибочном объяснении.)

  • Изолированные ионы окутываются молекулами воды, образуя гидратированные ионы.

 

Примечание: В качестве следующего шага, если вас не устраивают изменения энтальпии, вы можете изучить раздел энергетики Chemguide или мою книгу расчетов по химии.


Правильное объяснение

В таблице ниже показано, сколько энергии задействовано в каждом из этих изменений. Чтобы убедиться, что вы понимаете различные термины:

Энергия распыления

Это энергия, необходимая для производства 1 моля изолированных газообразных атомов, начиная с элемента в его стандартном состоянии (газ для хлора и жидкость для брома, например — оба значения X 2 ).

Для такого газа, как хлор, это просто половина энтальпии связи (поскольку разрыв связи Cl-Cl дает 2 атома хлора, а не 1). Для жидкости, такой как бром, или твердого вещества, такого как йод, она также включает энергию, необходимую для преобразования их в газы.

Сродство к электрону

Первое сродство к электрону — это энергия, выделяющаяся, когда каждый 1 моль газообразных атомов приобретает электрон, чтобы сформировать 1 моль газообразных ионов 1-.

В условном обозначении:

Энтальпия гидратации (энергия гидратации)

Это энергия, выделяющаяся, когда 1 моль газообразных ионов растворяется в воде с образованием гидратированных ионов.

-349-
энергия распыления
(кДж моль -1 )
сродство к электрону
(кДж моль -1 )
энтальпия гидратации
(кДж моль -1 )
всего
(кДж моль -1 )
Ф +79 -328 -506 -755
Класс +121
Br +112 -324 -335 -547
I +107 -295

Здесь довольно много данных, на которые стоит посмотреть.Сначала сконцентрируйтесь на последнем столбце, который показывает общее количество тепла, выделяемое при выполнении всех остальных процессов. Он рассчитывается путем сложения цифр в предыдущих 3 столбцах.

Вы можете видеть, что количество выделяемого тепла довольно резко падает от верхних к нижним слоям группы, причем наибольшее падение происходит от фтора к хлору.

Фтор выделяет много тепла, когда образует свой гидратированный ион, хлор — в меньшей степени, и так далее по группе.


Примечание: Не забывайте, что мы говорим только о половине окислительно-восстановительной реакции в каждом случае.Будут и другие энергетические термины, включающие все, что окисляет галоген. Эти изменения будут в целом эндотермическими. Например, если хлор окисляет иодид-ионы до иода, для этой половины всей реакции потребуется +481 кДж · моль -1 , что дает изменение энтальпии реакции (-592 + 481) = -111 кДж на моль I . — окисленный.


Почему фтор является гораздо более сильным окислителем, чем хлор?

Что дает очень отрицательное значение изменения энтальпии, когда фтор превращается в свои гидратированные ионы? Есть два основных фактора.

Энергия распыления фтора слишком мала. Это отражает низкую энтальпию связи фтора.


Примечание: Причина низкой энтальпии связи фтора описана на другой странице.


Основная причина, однако, в очень высокой энтальпии гидратации фторид-иона. Это потому, что ион очень маленький. Между ионами фтора и молекулами воды существует очень сильное притяжение.Чем сильнее притяжение, тем больше тепла выделяется при образовании гидратированных ионов.

Почему снижается окислительная способность от хлора до брома и до йода?

Падение энергии атомизации между этими тремя элементами довольно невелико и может привести к тому, что общее изменение будет более отрицательным по мере того, как вы спускаетесь по группе. Объяснения здесь нет!

Полезно смотреть на изменения сродства к электрону и энтальпии гидратации по мере продвижения вниз по группе.Используя цифры из предыдущей таблицы:

переход от изменение сродства к электрону
(кДж моль -1 )
изменение энтальпии гидратации
(кДж моль -1 )
Cl на Br +25 +29
Br к I +29 +42

Вы можете видеть, что оба этих эффекта имеют значение, но что более важный — тот, который изменяется больше всего — это изменение энтальпии гидратации.

По мере того, как вы спускаетесь по группе, ионы становятся менее привлекательными для молекул воды по мере их увеличения. Хотя легкость, с которой атом притягивает электрон, имеет значение, на самом деле это не так важно, как энтальпия гидратации образовавшегося отрицательного иона.

Ошибочное объяснение не соответствует действительности, даже если вы ограничиваете его только хлором, бромом и йодом!


Внимание! Вам действительно нужно выяснить, какое (если таковое имеется) объяснение ваши экзаменаторы ожидают от вас.Если их схемы выставления оценок (или то, как они формулируют свои вопросы) предполагают, что им нужно ошибочное объяснение, вы мало что можете с этим поделать. К сожалению, на экзаменах бывают случаи, когда вам приходится стиснуть зубы и давать технически неправильные ответы, потому что этого хотят ваши экзаменаторы. Так не должно происходить, но бывает!

UK Студенты уровня A ‘должны искать свои учебные программы, прошлые экзаменационные работы, схемы оценок и любые другие вспомогательные материалы, доступные в их экзаменационной комиссии. Если у вас нет ничего из этого, вы можете найти веб-адрес своей экзаменационной комиссии, перейдя по этой ссылке.Студенты из других стран должны найти эквивалентную информацию из своих собственных источников.



 
 

Куда бы вы сейчас хотели пойти?

В меню группы 7. . .

В меню «Неорганическая химия». . .

В главное меню. . .

 

© Джим Кларк, 2002 г. (изменено в мае 2015 г.)

Химия галогенов

Химия Галогены

The Галогены

В группе VIIA, предпоследний столбец, шесть элементов. таблицы Менделеева.Как и ожидалось, у этих элементов есть определенные общие свойства. Все они образуют двухатомные молекулы (H 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 и На 2 ), например, и все они образуют отрицательно заряженные ионы (H , F , Cl , Br , I , и At ).

Когда обсуждается химия этих элементов, водород отделены от других, а астатин игнорируется, потому что он радиоактивный.(Наиболее стабильные изотопы астата имеют период полураспада менее минуты. В результате наибольший образцов соединений астата, изученных на сегодняшний день, было меньше, чем 50 нг.) Обсуждения химии элементов в Группе Поэтому VIIA сосредотачивается на четырех элементах: фтор, хлор, бром и йод. Эти элементы называются галогенами (от греческого hals «соль» и gennan , «формировать или генерировать»), потому что они буквально солеобразователи.

Ни один из галогенов не встречается в природе в их элементарной форме. форма. Они неизменно встречаются в виде солей галогенида . ионы (F , Cl , Br , I ). Ионы фтора содержатся в минералах, таких как флюорит (CaF 2 ). и криолит (Na 3 AlF 6 ). Ионы хлорида содержится в каменной соли (NaCl) океанов, которая составляет примерно 2% Cl иона по весу, а в озерах с высоким содержанием соли, например как Великое Соленое озеро в штате Юта, которое содержит 9% ионов Cl масса.И бромид, и иодид-ионы обнаруживаются при низких концентрации в океанах, а также в скважинах с рассолом в Луизиана, Калифорния и Мичиган.

Галогены в их элементальная форма

Фтор (F 2 ), высокотоксичный бесцветный газ, является самый реактивный элемент, известный настолько реактивный, что асбест, вода, и кремний загорелся в его присутствии. Это так реактивно он даже образует соединения с Kr, Xe и Rn, элементами, которые были когда-то считалось инертным.Фтор — такой мощный окислитель. агент, что он может уговорить другие элементы на необычно высокий степени окисления, как в AgF 2 , PtF 6 и IF 7 .

Фтор настолько реактивен, что трудно найти тара, в которой его можно хранить. F 2 атакует оба стекло и кварц, например, и вызывает взрыв большинства металлов в пламя. Фтор обрабатывается в оборудовании, изготовленном из определенных материалов. сплавы меди и никеля.Он все еще вступает в реакцию с этими сплавами, но он образует на поверхности слой фторида, который защищает металл от дальнейшей реакции.

Фтор используется в производстве тефлона или поли (тетрафторэтилен), (C 2 F 4 ) n , который используется для всего: от накладок для кастрюль и сковородок до прокладок инертные к химическим реакциям. Большое количество фтора также потребляются каждый год для производства фреонов (например, CCl 2 F 2 ) используется в холодильниках.

Хлор (Cl 2 ) — высокотоксичный газ с бледным желто-зеленый цвет. Хлор — очень сильный окислитель, который используется в коммерческих целях как отбеливающий агент и как дезинфицирующее средство. Он достаточно силен, чтобы окислять красители, дающие древесная масса, например, желтого или коричневого цвета, тем самым отбеливающий этот цвет и достаточно сильный, чтобы уничтожить бактерии и тем самым действовать как бактерицид. Большое количество хлора используется каждый год для производства растворителей, таких как четыреххлористый углерод (CCl 4 ), хлороформ (CHCl 3 ), дихлорэтилен (C 2 H 2 Cl 2 ), и трихлорэтилен (C 2 HCl 3 ).

Бром (Br 2 ) — жидкость красновато-оранжевого цвета с неприятный запах удушья. Название элемента, по сути, идет от греческого корня bromos , «зловоние». Бром используется для приготовления антипиренов, средств пожаротушения, седативные средства, антидетонационные средства для бензина и инсектициды.

Йод — твердое вещество интенсивного цвета с почти металлическим блеск. Это твердое вещество является относительно летучим и возгоняется, когда нагревается до образования фиолетового газа.Йод использовался для много лет как дезинфицирующее средство в «настойке йода». Соединения йода используются в качестве катализаторов, лекарств и красителей. Серебряный йодид (AgI) играет важную роль в фотографическом процессе и в попытках вызвать дождь, засевая облака. Йодид также добавлен в соль для защиты от зоба, дефицита йода заболевание, характеризующееся отеком щитовидной железы.

Некоторые химические и физические свойства галогенов приведены в таблице ниже.Наблюдается регулярное увеличение многие свойства галогенов, когда мы спускаемся вниз по столбец от фтора до йода, включая температуру плавления, температура кипения, интенсивность цвета галогена, радиус соответствующего галогенид-иона и плотности элемента. С другой стороны, наблюдается закономерное снижение первых энергия ионизации при спуске по столбцу. В результате там регулярное снижение окислительной способности галогенов от фтора до йода.

F 2 > Cl 2 > Br 2 > Я 2
окислительная способность

Эта тенденция отражается увеличением восстановительной силы соответствующих галогенидов.

I > Br > Класс > F
понижающая прочность

Некоторые свойства F 2 , Класс 2 , ​​Br 2 , и я 2

Плавка
Путевая точка
(С)
Кипячение
Путевая точка
(С)
Цвет натуральный
Изобилие
(частей на миллион)
1-й
Ионизация
Энергия
(кДж / моль)
Электрон
Родство
(кДж / моль)
Ионный
Радиус
(нм)
Плотность
(г / см 3 )
ф. 2 -218.6 -188,1 бесцветный 544 1680,6 322,6 0,133 1,513
Класс 2 -101.0 -34,0 бледно-зеленый 126 1255,7 348,5 0,184 1,655
Br 2 -7.3 59,5 темно-красно-коричневый 2,5 1142,7 324,7 0,196 3,187
I 2 113.6 185,2 очень темно-фиолетовый
почти черный
0,46 1008,7 295,5 0,220 3,960

Методы Получение галогенов из их галогенидов

Галогены могут быть получены реакцией раствора галогенида ион с любым веществом, которое является более сильным окислителем.Йод, например, можно получить путем реакции иодид-иона с либо бром, либо хлор.

2 I ( водн. ) + Br 2 ( водн. ) I 2 ( водн. ) + 2 Br ( водн. )

Бром впервые был получен А.Ж. Балард в 1826 г. бромид-ионы с раствором Cl 2 , растворенного в воды.

2 Br ( водн. ) + Cl 2 ( водн. ) Br 2 ( водн. ) + 2 класса ( водн. )

Для получения Cl 2 нам понадобится особо прочный окислитель, такой как диоксид марганца (MnO 2 ).

2 класса ( водн. ) + MnO 2 ( водн. ) + 4 часа + ( водн. ) Cl 2 ( водн. ) + Mn 2+ ( водн. ) + 2 H 2 O ( л )

Синтез фтора ускользнул от усилий химиков для почти 100 лет.Частично проблема заключалась в том, чтобы найти окислитель. агент, достаточно сильный, чтобы окислить ион F до F 2 . Задача получения фтора была еще более затруднена из-за того, что необычайная токсичность как F 2 , так и водорода фторид (HF) использовался для его изготовления.

Лучший способ получения сильного восстановителя — это пропустить электрический ток через соль металла. Натрий, для Например, может быть получен электролиз расплавленного натрия хлористый.

электролизный
2 NaCl ( л ) 2 Na ( с ) + Класс 2 ( г )

Теоретически тот же процесс можно использовать для создания сильных окислители, такие как F 2 .

Попытки получить фтор электролизом, однако, были изначально неудачный. Хэмфри Дэви, приготовивший калий, натрий, барий, стронций, кальций и магний путем электролиза неоднократно пытались получить F 2 электролизом флюорита (CaF 2 ), и ему удалось только погубить его здоровье. Жозеф Луи Гей-Люссак и Луи Жак Тенар, которые впервые приготовили элементарный бор, также пробовали приготовили фтор и пострадали от очень болезненного воздействия фтороводород.Джордж и Томас Нокс были сильно отравлены во время их попыток получить фтор, и Полин Луйе и Джером Никлз умер от отравления фтором.

Наконец, в 1886 году Анри Муассан успешно изолировал F 2 газ от электролиза смешанной соли KF и HF и отметил что кристаллы кремния вспыхивают при смешивании с этим газ. Электролиз KHF 2 все еще используется для приготовления фтор сегодня, как показано на рисунке ниже.

электролизный
2 KHF 2 ( с ) H 2 ( г ) + F 2 ( г ) + 2 KF ( с )

Обычное окисление Номера галогенов

Фтор — наиболее электроотрицательный элемент в периодической фазе. стол.В результате он имеет степень окисления -1 во всех его соединения. Поскольку хлора, брома и йода меньше электроотрицательный, можно приготовить соединения, в которых эти элементы имеют степени окисления +1, +3, +5 и +7, так как показано в таблице ниже.

Общие числа окисления галогенов

Окисление
Число
Примеры
-1 CaF 2 , HCl, NaBr, AgI
0 F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2
+1 HClO, ClF
+3 HClO 2 , ClF 3
+5 HClO 3 , BrF 5 , BrF 6 , IF 5
+7 HClO 4 , BrF 6 + , IF 7

Общие тенденции в Галогенная химия

В химии галогенов есть несколько закономерностей.

1. Ни двойные, ни тройные связи не нужны для объяснения химия галогенов.

2. Химия фтора упрощается тем, что он самый электроотрицательный элемент в периодической таблице и тот факт, что в его валентной оболочке нет орбиталей d , поэтому он не может расширить свою валентную оболочку.

3. Хлор, бром и йод имеют валентную оболочку d орбитали и могут расширять свои валентные оболочки, чтобы удерживать до 14 валентных электронов.

4. В химии галогенов преобладают окислительно-восстановительные реакции.

Галогениды водорода (HX)

Галогениды водорода представляют собой соединения, содержащие водород присоединен к одному из галогенов (HF, HCl, HBr и HI). Все эти соединения представляют собой бесцветные газы, растворимые в воды. До 512 мл газообразного HCl может раствориться в одном мл вода при температуре 0 o C и давлении 1 атм, например.Каждый из галогениды водорода ионизируются, по крайней мере, до некоторой степени, когда он растворяется в воде.

H 2 O
HCl ( г ) H + ( водн. ) + класс ( водн. )

Некоторые галогениды водорода могут быть получены непосредственно из элементы.Смеси H 2 и Cl 2 , для Например, реагируйте взрывным насилием при наличии света с образованием HCl.

H 2 ( г ) + Класс 2 ( г ) 2 HCl ( г )

Поскольку химики обычно больше интересуются водными растворов этих соединений, чем чистые газы, эти соединения обычно синтезируются в воде.Водные растворы галогениды водорода часто называют минеральными кислотами , потому что это буквально кислоты, полученные из минералов. Соляной кислоту получают реакцией поваренной соли с серной кислотой, для Например, плавиковую кислоту получают из флюорита и серная кислота.

2 NaCl ( с ) + H 2 SO 4 ( водн. ) 2 HCl ( водн. ) + Na 2 SO 4 ( водн. )
CaF 2 ( с ) + H 2 SO 4 ( водн. ) 2 ВЧ ( водн. ) + CaSO 4 ( водн. )

Эти кислоты очищают с использованием легкость, с которой газ HF и HCl выкипает из этих растворов.При нагревании одного из этих растворов выделяется газ. собираются, а затем повторно растворяются в воде, чтобы получить относительно чистый образцы минеральной кислоты.

Интергалоген Соединения

Межгалогенные соединения образуются в результате реакций между разные галогены. Все возможные межгалогенные соединения Тип XY известны. Бром реагирует с хлором, так как Например, чтобы получить BrCl, который является газом при комнатной температуре.

Br 2 ( л ) + Класс 2 ( г ) 2 BrCl ( г )

Межгалогенные соединения общей формулы XY 3 , XY 5 , и даже XY 7 являются образуется при реакции пар галогенов. Хлор реагирует с фтор, например, с образованием трифторида хлора.

Класс 2 ( г ) + 3 F 2 ( г ) 2 ClF 3 ( г )

Эти соединения легче всего образовывать, когда Y фтор. Йод — единственный галоген, образующий XY 7 межгалогенное соединение, причем только с фтором.

ClF 3 и BrF 5 чрезвычайно реактивны соединения. ClF 3 настолько реактивен, что древесина, асбест, и даже вода самопроизвольно загорается в его присутствии. Эти соединения являются отличными фторирующими агентами, которые склонны вступать в реакцию друг с другом с образованием положительных ионов, таких как ClF 2 + и BrF 4 + и отрицательные ионы, такие как IF 2 и BrF 6 .

2 BrF 5 ( л ) [BrF 4 + ] [BrF 6 ] ( с )

Нейтральные оксиды Галогены

При определенных условиях можно изолировать нейтраль оксиды галогенов, такие как Cl 2 O, Cl 2 O 3 , ClO 2 , Cl 2 O 4 , Cl 2 O 6 , и Cl 2 O 7 .Cl 2 O 7 , для Например, может быть получена дегидратация хлорной кислоты, HClO 4 . Эти оксиды являются заведомо нестабильными соединениями, которые взрываются при подвергнуты термическому или физическому удару. Некоторые так нестабильные, они детонируют при нагревании до температуры выше -40 o С.

Оксикислоты Галогены и их соли

Хлор реагирует с ионом OH с образованием хлорида. ионы и ионы гипохлорита (OCl ).

Класс 2 ( водн. ) + 2 OH ( водн. ) класс ( водн. ) + OCl ( водн. ) + H 2 O ( л )

Это реакция диспропорционирования, при которой половина атомы хлора окисляются до ионов гипохлорита, а другие половина восстанавливается до хлорид-ионов.

Когда раствор горячий, эта реакция дает смесь хлорид и хлорат (ClO 3 ) ионы.

3 Cl 2 ( водн. ) + 6 OH ( водн. ) 5-й класс ( водн. ) + ClO 3 ( водн. ) + 3 H 2 O ( л )

В тщательно контролируемых условиях возможно преобразовать смесь ионов хлората и гипохлорита в раствор, содержащий хлорит (ClO 2 ) ион.

ClO 3 ( водн. ) + ClO ( водн. ) 2 ClO 2 ( водн. )

Последний представитель этого класса соединений, перхлорат. ион (ClO 4 ), производится электролизом растворы хлорат-иона.

В названиях оксианионов галогенов используются окончания — ите и — ate для обозначения низкой и высокой степени окисления и префиксы hypo — и per — для обозначения очень низкие и очень высокие степени окисления, как показано на Таблица ниже. Каждый из этих ионов может быть преобразован в оксикислоту, который назван заменой — ite , заканчивающейся на — ous и — ate , заканчивающийся — ic .

Оксианионы и оксикислоты хлора

Оксианионы Оксикислоты
Состояние окисления
хлора
Соединение Имя Соединение Имя
+1 ClO гипохлорит HClO хлорноватистая кислота
+3 ClO 2 хлорит HOClO хлорноватистая кислота
+5 ClO 3 хлорат HOClO 2 хлорная кислота
+7 ClO 4 перхлорат HOClO 3 хлорная кислота

Использование галогенов | IEC e-tech

Галогены широко распространены и содержат большое количество химических соединений и обнаружены в таких природных источниках, как море (хлор, бром и йод), а также в вулканах и фумаролах.

Современные галогены используются широко. Они используются в плавательных бассейнах (хлор и бром), в питьевой воде (хлор и фтор), в зубной пасте (фтор), а также в поваренной соли (хлор). Помимо астата, в организме человека можно найти следы галогенов, которые считаются необходимыми для хорошего здоровья.

Галогены также широко используются в электротехнической и электронной продукции. Например, их можно найти в печатных платах, таких компонентах, как разъемы, ионные батареи, электрические кабели, а также в пластиковых корпусах телевизоров и мобильных телефонов.

Почему используются галогены?

Широкое распространение галогенов в электротехнической и электронной продукции можно объяснить тремя факторами: их эксплуатационными характеристиками, относительно низкой стоимостью и обилием сырья. В частности, галогены используются в качестве антипиренов, поскольку некоторые соединения на основе галогенов обеспечивают чрезвычайно высокую стойкость к нагреванию, которая может ограничивать возгорание при пожаре.

Популярный состав на основе галогена, поливинилхлорид (ПВХ), является одним из наиболее широко используемых пластиков в электронной промышленности благодаря своей стойкости к пламени, влаге и истиранию.Другие составы на основе галогенов были разработаны из-за их способности противостоять определенным химическим веществам и растворителям. Соединение на основе галогена, фторированный этиленпропилен (FEP), часто используется для изоляции кабелей, учитывая его способность выдерживать высокие температуры.

Во многих случаях галогенированные материалы могут обеспечить существенные характеристики продукта при более низких затратах по сравнению с альтернативными решениями.

Но опасения возрастают.

Хотя галогены могут дать много преимуществ, они также связаны с риском.Галогенные соединения при возгорании выделяют едкие и ядовитые газы. Во время Первой мировой войны галогены были активным ингредиентом печально известного горчичного газа, вызывающего слепоту и удушье.

В мае 1988 года в центральном офисе Хинсдейла, расположенном в США, центре коммутации телефонной связи, произошел пожар, который считается самой страшной катастрофой в истории телекоммуникаций. дым от пожара причинил значительный ущерб оборудованию.Центральная часть телефонного переключателя, хотя и не была напрямую связана с возгоранием, нуждалась в замене из-за воздействия кислотной коррозии.

Токсичные пары, выделяемые галогеновыми соединениями, являются еще одним поводом для беспокойства. Помимо материального ущерба, нанесенного пожаром в Хинсдейле, токсичные пары, испускаемые горящей электроникой, привели к вдыханию химического дыма некоторыми пожарными. Точно так же разрушительный пожар на станции метро в Тэгу, Южная Корея, в 2003 году, привел к образованию ядовитого черного дыма, который не позволял пожарным войти на станцию ​​для спасения жертв в течение более трех часов.

Поскольку при сжигании галогенированных материалов в атмосферу выделяются токсины, существуют риски создания среды токсичных отходов в странах, где утилизация электрических и электронных товаров не осуществляется должным образом.

В результате в некоторых странах были приняты правила, ограничивающие использование определенных опасных веществ. В Европе действие некоторых галогенированных соединений запрещено из-за их высокой токсичности. В 2018 году МЭК выпустила новую редакцию стандарта IEC 62474 по отчетности об опасных материалах.В рамках этого стандарта IEC ведет базу данных соответствующих нормативных документов, касающихся галогенных веществ в электрических и электронных продуктах.

Кроме того, ряд технических комитетов МЭК разработали стандарты, которые включают критерии для ограничения количества галогенов в приложениях, где необходимо обеспечить безопасность в случае пожара, например, с электрическими кабелями.

В последнее время галогены стали предметом пристального внимания с учетом надвигающейся нехватки ресурсов и повышенного внимания, уделяемого вторичной переработке таких материалов, как антипирены.В Европе принято законодательство, ограничивающее использование галогенированных антипиренов в некоторых пластмассах, таких как те, которые используются для корпусов электронных дисплеев.

Производители также начали решать проблемы, связанные с некоторыми галогенными веществами, путем разработки продуктов с ограниченным содержанием галогенов. Однако термины, используемые для описания содержания галогена, не стандартизированы и часто могут иметь разные значения в зависимости от производителя, отрасли или продуктов, для которых используется материал.

Роль стандартов

IEC, наряду с другими организациями по разработке стандартов и программами по охране окружающей среды, разрабатывает стандарты для количественного определения содержания галогенов в продукции.

Однако существуют несоответствия в используемой терминологии, а также в методах испытаний и требованиях. Различные термины, такие как безгалоген, негалогенированный, без галогена и с низким содержанием галогена, иногда используются для обозначения аналогичного содержания галогена. Иногда используются разные пределы для галогенов, несмотря на использование одного и того же термина.В некоторых случаях аналогичные термины используются для обозначения различных типов галогенов.

Причины этих расхождений разнообразны. Например, терминология может быть специфичной для определенных категорий продуктов или может быть разработана, когда определенные виды данных еще не были доступны. Независимо от причин, разнообразие существующей терминологии и определений терминов создает путаницу в отрасли и в ее цепочке поставок.

Руководство необходимо для того, чтобы терминология, используемая для положений, касающихся галогенов, была единообразной и ясной.Тщательное рассмотрение также необходимо при выборе методики испытаний для определения содержания галогенов. Консультативный комитет МЭК по вопросам окружающей среды (ACEA) разрабатывает Руководство для разработчиков стандартов по этой теме.

Галогены в целом не могут быть классифицированы как вызывающие озабоченность вещества. Скорее, идентификация и классификация галогенов по конкретным группам риска должны быть определены на основе научно обоснованного подхода.

Автор: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.